Química

Como você já ficou informado ao ler a Breve História da Tabela Periódica, a primeira organização dos elementos químicos foi realizada pelo cientista russo Mendeleev (1834-1907). No entanto essa tabela não era perfeita: vários elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados. Muitas dessas irregularidades foram corrigidas quando os elementos passaram a ser agrupados pelo número atômico e não mais pela massa atômica. Descobria-se assim uma lei científica, a lei periódica dos elementos, segundo a qual muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam de forma periódica (regular), como o número atômico. A tabela periódica dos elementos químicos utiliza o termo periódica porque diz respeito às características ou propriedades dos elementos químicos, que se repetem. Nela, os elementos estão agrupados em ordem crescente de número atômico. A tabela periódica é composta de pequenos quadrados, que incluem:

Consultando na tabela periódica o elemento químico ferro. Seu símbolo é Fe, seu número atômico é 26, sua massa atômica é 55,847 e seus elétrons distribuem-se pelas camadas K (2 elétrons), L (8 elétrons), M (14 elétrons) e N (2 elétrons).
As colunas verticais da tabela representam as chamadas famílias ou grupos de elementos químicos.
Os números colocados à esquerda da tabela, conhecidos como períodos, indicam o número de camadas da eletrosfera de cada elemento químico daquela linha. A exceção fica por conta do paládio, que não obedece a essa regra. Assim, o elemento cálcio possui elétrons em 4 camadas (K, L, M e N), pois está no quarto período.
Os elementos do grupo 1 (exceto o hidrogênio), por exemplo, são chamados de metais alcalinos, possuem as mesmas propriedades físicas em comum: metais macios, têm densidade e ponto de fusão baixos. E também apresentam propriedades químicas semelhantes: reagem facilmente com a água.
Os elementos do grupo 2 são chamados de metais alcalino-terrosos e também formam bases ou álcalis. São mais duros que os do grupo 1 e reagem de forma mais branda com a água.
Perceba como as propriedades dos elementos de um mesmo grupo são parecidas, mais um exemplo: os elementos do grupo 18 ou 0, os gases raros, têm 8 elétrons na última camada (com exceção do hélio, que tem 2). Por essa característica, esses elementos dificilmente se combinam com outros. Por isso, são chamados também de gases nobres. 

Classificação dos elementos químicos Os elementos químicos são classificados em: - metais - não metais - gases nobres - hidrogênio Os metais Entre os metais mais importantes podemos citar: sódio, magnésio, alumínio, potássio, cálcio, cromo, cobre, ferro, níquel, zinco, prata, estanho, tugstênio, platina, ouro, mercúrio, chumbo, urânio, etc. Os metais geralmente são sólidos na temperatura padrão (25ºC), com alto ponto de fusão - especialmente os metais de transição, situados no meio da tabela periódica. Eles não quebram com facilidade, como muitos não-metais, mas em geral podem ser dobrados, isto é, são maleáveis - principalmente quando aquecidos a certa temperatura. São dúcteis: pode ser transformados em fios finos. É por isso que os metais costumam ser usados para moldar chamas e fabricar panelas e outros utensílios domésticos, fios elétricos, etc. Outra propriedade dos metais é que eles, geralmente, conduzem bem a eletricidade, ao contrário da maioria dos não-metais (carbono, na forma de grafite, é um não-metal que conduz bem a eletricidade). Também conduzem bem o calor. Geralmente reagem com ácidos, mesmo diluídos, formando compostos chamados sais. Os metais, geralmente se encontram combinados a outros elementos, precisando passar por uma transformação química para serem isolados. Os não-metais A 25ºC, cerca da metade dos não-metais são gases. Com exceção do bromo, que é líquido, todos os demais são sólidos. O oxigênio, o nitrogênio, o cloro e o flúor são não-metais gasosos; o carbono, o iodo, o fósforo, o enxofre, o selênio e o astato são não-metais sólidos. Entre os não-metais, há o grupo dos halogênios: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Eles reagem com metais e formam sais. O sal comum, por exemplo, é formado pela combinação de cloro com sódio. Os não-metais não são tão bom condutores de eletricidade ou calor, como os são os metais, os sólidos geralmente quebram ao tentarmos dobrá-los. Possuem ponto de fusão inferior aos do metais (com exceção do carbono, na forma de grafite ou diamante). Geralmente não reagem com ácidos diluídos. Os gases nobres É formado pelos elementos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Como mencionamos anteriormente, eles não se combinam com outros elementos para formar novas substâncias, embora a combinação possa ocorrer em condições especiais. O hidrogênio Por possuir características próprias, o hidrogênio não pode ser enquadrado em nenhum outro grupo. Ele é o elemento químico menos denso e mais abundante no universo (90%); está presente em muitas substâncias químicas existentes no planeta, entre elas a mais importante para os seres vivos: a água. É mais leve que o ar, por isso foi muito utilizado para encher balões e dirigíveis.

Fonte: http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/classificacao_periodica.htm

Tatuagens

Existem dois tipos de tatuagens, as de henna feitas temporariamente e que saem após alguns dias ou semanas e também as fixas feitas com agulha, e tinta especial que ultrapassam a camada mais superficial da pele, o que faz com que não saiam e sejam difíceis de tirar. As fixas adquirem vários significados por isso devem ser feitas com consciência.